3．用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	14g13 C2H2所含的电子数为7NA
	B．	0.5mol NO与0.5mol O2混合后所含的分子数小于0.75NA
	C．	常温下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数为10-3NA
	D．	在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反应中，若1.12L Cl2反应完全，则转移的电子数为0.1NA

2．C原子的质量为bg，A原子质量为ag，阿伏伽德罗常数为N_A，则A的相对原子质量为（　　）

A．

$\frac{12a}{b}$

B．

$\frac{12b}{a}$

C．

NA•a

D．

12NA

1．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②过氧化钠      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

20．下列有关安全问题的叙述不正确的是（　　）

	A．	工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收
	B．	氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域
	C．	家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
	D．	家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

19．Ⅰ常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH?，请回答：
（1）若升高温度，电离程度将变大，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积    D．c（OH^-）
（3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

18．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是O₂，（填字母）正极发生的反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极发生的反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为H₂SO₄溶液，则正极发生的反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；负极发生的反应为2H₂-4e^-═4H⁺；一段时间后，溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产生污染少．

17．Ⅰ已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如表：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.33
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学
表达式：K₃=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表格数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅱ在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项字母）．
A．t₀～t₁　 B．t₁～t₂ C．t₂～t₃ D．t₃～t₄　 E．t₄～t₅  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度  D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气
t₁时刻C；t₄时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是D（填选项字母）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃ C．t₃～t₄  D．t₅～t₆．

16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，石墨电极上始终产生H2
	B．	电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
	C．	电解过程中，铜电极不断溶解
	D．	整个电解过程中，溶液PH不断减小

15．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

	A．	H2SiO3、H2S、CO2		B．	H2O、NH3•H2O、HClO
	C．	H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4		D．	Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

14．按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）锌粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，SO₄^2-离子的量没有变化，反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：
①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．
②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．