19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

	A．	过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
	B．	含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
	C．	燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
	D．	铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

18．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA
	B．	100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
	C．	7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
	D．	0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA

17．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	干燥SO2气体
	B．	蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
	C．	分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
	D．	测量氯气的体积

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
	B．	硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
	C．	存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
	D．	二氧化硅是一种良好的半导体材料

15．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度0.4mol．L^-1，则：
（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为0.02mol/（L．s）．
（2）反应前A的物质的量浓度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合气体的密度不变不能（能或不能）说明反应达到平衡．

14．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合氨用的H₂有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
②用天然气中水蒸气反应：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO（g）+3H₂（g）
  已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），按不同方式设入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
达到平衡的时间（min）	T	5	8
平衡时N2的浓度（mol•L-1）	C1	3
N2的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g•L-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2  b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                   d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需的时间t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率0.2mol/（L．min），（注明单位）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是c．
a.2c₁=3mol/L  b．ω₁=ω₂  c.2ρ₁=ρ₂
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{81}$（用分数表示）（mol/L）^-2．
Ⅲ．（1）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．

电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化铵．
（2）用氨合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO₂的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x₁3．

13．把3molA气体和2.5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成0.4molC．测得用D表示的平均速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
（1）平衡时A的物质的量浓度；
（2）n的值．

12．在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡浓度为0.5mol/L；
（3）反应开始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

11．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电池表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．80gLiH与H₂O作用（LiH+H₂O═LiOH+H₂↑）放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
（5）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），某温度下，2L密闭容器中充入2molCH₄和3molH₂O（g），反应进行到4s时CH₄剩余物质的量为1.2mol，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则
①前4s以H₂O（g）浓度变化表示的平均反应速率0.2mol/（L．s）
②平衡时甲烷的转化率为：50%．

10．室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?XC（气），经 2s（秒）后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
③2s 时物质A的转化率为30%
④X=“2“
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
其中正确的是（　　）

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③⑤

D．

③④⑤