9．某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu²⁺+2HCO₃=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）两同学利用如图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）．若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

8．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入负极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（4）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N_2（g）+3H_2（g）=2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6KJ/mol．

7．如图是中学化学常用的实验仪器：

（1）填写以下仪器的名称：C圆底烧瓶，G蒸发皿．
（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有B、E、H、I（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是J．
（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：
NaCl溶液（泥沙）过滤； NaCl溶液（汽油）分液；氯化钠固体（碘）升华．

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	C．	次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
	D．	氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

5．（1）已知：H₂O_（g）═H₂O_（l）△H=-Q₁  KJ．mol^-1    （a）
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH _（l）△H=-Q₂  KJ．mol^-1    （b）
C₂H₅OH _（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=-Q₃  KJ．mol^-1  （c）
①若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-（Q₃-3Q₁+Q₂）kJ/mol．
②碳（s）在氧气供应不足时，生成CO的同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应C_（s）+1/2O_2（g）═CO_（g）的△H．但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时还需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热．碳（s）的燃烧热比△H的绝对值大（大、小）．
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
②写出NaClO的电子式：，NaClO属于离子（离子、共价）化合物．

4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺．溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
A．分馏塔    B．离心机    C．反应釜    D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺．样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
	B．	将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
	C．	实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
	D．	AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	D．	某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+

1．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏
低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　
④定容时，俯视容量瓶的刻度线　
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A．

①②⑤

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

②③④

20．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（　　）

A．

B．

C．

D．