9．（1）三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温．爆炸按下式进行：4C₃H₅（ONO₂）₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂（式中w，x，y，z为化学计量数）．当1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时，所得气体的体为106.4L．
（2）如表给出部分物质在不同温度下的溶解度：

温    度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
NaHCO3	6.9g	8.2g	9.6g	11.1g
Na2CO3•10H2O	7.0g	12.5g	21.5g	38.8g

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是0℃；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是碳酸钠．

8．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．
（1）写出化学式：甲H₂；乙C．
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：CH₄+2O₂ $\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．

7．在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数（　　）

A．

21%

B．

32%

C．

37%

D．

无法确定

6．工业上用NaOH溶液吸收制取HNO₃的尾气NO和NO₂，反应的化学方程如下：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O某次实验中，将40mL的NO和60mL的NO₂一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余气体的体积为（　　）

A．

40mL

B．

60mL

C．

20mL

D．

0mL

5．已知反应：
①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

	A．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
	C．	若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
	D．	若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

4．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
（2）实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g             D．500mL，286g
（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填 ①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．
④将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD．
A．定容时，仰视刻度线
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．

3．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（　　）

A．

9：8

B．

11：12

C．

12：11

D．

3：4

2．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
	B．	标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
	C．	标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA
	D．	常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NA

1．某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成，且氮元素与氧元素的质量比为7：16．在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，试求该气体的化学式和相对分子质量．

20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．

实 验 顺 序	实 验 内 容	实 验 现 象
①	A+B	没有现象
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl₂；D：Na₂CO₃．
（2）写出上述实验中的有关化学方程式：
③HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
④CaCl₂+Na2CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．