9．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃；NaHCO₃ 270℃；NH₄Cl 340℃；Na₂CO₃＞850℃

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判断粗盐中SO₄^2-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO₄^2-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃、补充煮沸时损失的NH₃；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中  氯化铵的质量分数为89.2%．

8．以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）G的化学式I₂；F的电子式
（2）反应②的离子方程式6I^-+ClO^-₃+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
	B．	含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
	C．	澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
	D．	使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

6．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）₃，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（　　）

A．

0.25mol，0.25mol

B．

0.75mol，0.75mol

C．

1mol，1mol

D．

3mol，3mol

5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
	B．	等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等
	C．	SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	D．	加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

4．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂．将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	V=2.24L
	B．	参加反应的HCl为0.18mol
	C．	无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
	D．	6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2

3．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	二氧化硫体现还原性，做还原剂
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
	D．	相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

2．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑		B．	NH3+HNO3→NH4NO3
	C．	4NH3+6NO→5N2+6H2O		D．	3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

1．最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（　　）

A．

M4N4

B．

MN8

C．

MN

D．

M4N5

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
	B．	0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
	C．	0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
	D．	58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子