19．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
	B．	明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
	C．	氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
	D．	晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

18．已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子：
CuSO₄（aq蓝色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq绿色）+K₂SO₄（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应放热		B．	加水平衡不移动
	C．	加入K2SO4固体，平衡向左移动		D．	加入K2SO4溶液，平衡向左移动

17．对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同
	B．	该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率
	C．	若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50%
	D．	若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大

16．下列反应中只能生成一种有机物的是（　　）

	A．	甲烷和氯气混合光照发生取代反应
	B．	2-戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
	C．	乙烯和氯化氢发生加成反应
	D．	丙烯和氯化氢发生加成反应

15．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）

	A．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
	B．	2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
	C．	2FeCl3+Fe═3FeCl2
	D．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

14．近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．

（1）铝元素的离子结构示意图为；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
（2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性：
①请写出Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图．

13．三氟化氮（NF₃F为-1价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2；
（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：，若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A或2.408×10²³个；
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外．还肯定有NaNO₃（填化学式）．

12．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO每生成1mol P₄时，就有20mol电子发生转移．

11．科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．
请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是D（填序号）．
A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体
（2）N₄H₄（SO₄）₂不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN   N放出942kJ．写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为，白磷（P₄）的结构式为，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式．
（5）已知液氨中存在着平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH₃+4CsOH=N₄↑+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

10．你认为不正确的是（　　）

	A．	化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品
	B．	化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品
	C．	化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
	D．	用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益