9．某烃的分子式为C₁₁H₂₀，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH₂，用热的酸性KMnO₄溶液氧化，得到下列两种有机物：CH₃COOH、CH₃CO CH₂CH₂CH₂CH₂COCH₃．由此推断该烃可能的结构简式是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（　　）

A．

CH3CH2Br

B．

CH2═CHBr

C．

CH3CH2OH

D．

7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O，写出发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO₄.5H₂O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水　B．H₂O₂　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）₃．

6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）

	A．	剩余固体是铁、铜混合物
	B．	反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
	C．	反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
	D．	原固体混合物中铜的质量是8.0g

5．已知Fe₃O₄可表示成FeO•Fe₂O₃，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：
3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄ O₆^2-+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
	B．	每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol
	C．	若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
	D．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
	D．	向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

3．CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（　　）

	A．	电能全部转化为化学能		B．	粗铜接电源正极，发生氧化反应
	C．	溶液中Cu2+向阳极移动		D．	利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

2．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	化学反应均伴随着能量的变化
	B．	需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
	C．	物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
	D．	吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

1．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
（3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp³、sp²．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．
（4）C₆₀属于分子晶体，C₆₀晶体内含有的微粒间作用有范德华力、共价键．
（5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

20．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：
假设l：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若假设2成立，则实验现象是有红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe₂O₃的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe₂O₃的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．