9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NA
	B．	常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
	C．	在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
	D．	某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

8．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　）
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm^-3⑧“类钫”单质有较高的熔点．

A．

①②④⑧

B．

①②③⑦

C．

③④⑤⑧

D．

①③④⑦

7．下列观点正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
	B．	某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
	C．	某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
	D．	某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

	A．	NH4Cl晶体受热分解		B．	木炭燃烧
	C．	钠与水反应		D．	酸碱中和反应

5．固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ；某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填答案编号）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是K₁＜K₂=K．
（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是a、c（填答案编号）．
a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体平均摩尔质量不再改变     d．容器内各物质的物质的量相等．

4．反应X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是（　　）

A．

升高温度

B．

增加Y的用量

C．

减小压强

D．

使用催化剂

3．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术		B．	实施绿化工程
	C．	研制开发燃料电池汽车		D．	大力发展火电

2．对于X+Y?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（　　）

A．

X为液态，Z为气态

B．

X为固态，Z为气态

C．

X为气态，Z为气态

D．

无法确定

1．填空题
（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为0.05mol．
（2）标准状况下，3.4g NH₃的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH₂S含有相同数目的氢原子．
（3）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比1：2．
（4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（5）N_A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

20．在标准状况下，6.72LCH₄和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有0.2mol CH₄，2.24L CO．