19．Na₂O和Na₂O₂在下列哪些点性质上是相同的（　　）

	A．	颜色、状态、属于碱性氧化物
	B．	与盐酸反应所观察到现象
	C．	长期置放在空气中的最终产物
	D．	与水反应后滴加酚酞所观察到的现象

18．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
	B．	将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
	C．	1L含2mol K+的K2SO4溶液
	D．	将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

17．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸10.0 mL．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是CDBAGFE．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BDE．
A．稀释后没有冷却便进行定容   B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒删
C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用删
E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切删．

16．Ⅰ．用24g烧碱配制成100mL溶液，其密度为1.2g/ml．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6mol•L^-1；该溶液的质量分数为20%．
（2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.6mol•L^-1．用稀释后的溶液吸收2.24L氯气（标况）恰好完全反应，需要该溶液的体积是0.33L．
Ⅱ．同温同压下，同体积的H₂和CO物质的量之比为1：1，质量之比为1：14，同温同压下，同质量的H₂和CO分子个数比为14：1，体积之比为14：1．

15．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	向豆浆中加入盐卤做豆腐
	B．	将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
	C．	高压除尘
	D．	黄河入海口处容易形成三角洲

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CO2的摩尔质量为44g
	B．	1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
	C．	在标准状况下，0.3molH2和0.7molN2 组成的混合气体的体积约为22.4L
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

13．关于氯水的叙述中不正确的是（　　）

	A．	新制氯水的颜色比久置氯水深
	B．	新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
	C．	新制氯水和液氯的性质完全相同
	D．	氯水能使有色物质褪色体现了HClO的漂白性

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2都能与水发生都是碱性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2均能与水发生化合反应，生成O2
	C．	Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶质相同
	D．	Na着火可用泡沫灭火器灭火

11．下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	铜、空气、水		B．	氧气、干冰、浓硫酸
	C．	生石灰、熟石灰、烧碱		D．	纯碱、水银、胆矾

10．如图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为²⁷₁₃Al；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图；
（2）写出反应①的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H↑；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O₂使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．