19．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（　　）

A．

a=10、b=9.2

B．

a＜10、b＞9.2

C．

a＞10、b=9.2

D．

a＞10、b＜9.2

18．有机物A（C₁₁ H₁₂O₂）可调配果味香精．用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．
1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为C₂H₆O
（2）有机物C的分子式为C₇H₈O，C能与钠反应，不与NaOH溶液反应，也不能使Br₂（CCl₄）溶液褪色．C的结构简式为
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：+$\stackrel{OH-}{→}$（-R、-R’表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及到的反应类型有：abcd（填写序号）
a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；
②B转化D的化学方程式：
③F的结构简式为：．
④写出G和B反应生成A的化学方程式：
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式．

17．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

	A．	加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
	B．	先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
	C．	加入盐酸酸化的BaCl2
	D．	先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

16．如图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$$\stackrel{一定条件}{→}$
③F、G均能与FeCl₃溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；
④
回答下列问题：
（1）A的分子式为C₈H₁₀O，A的名称为苯乙醇；
（2）C→D的反应类型是还原反应；G的结构简式为；
（3）鉴别F和G可用的试剂是CD；
A．Na      B．NaOH     C．Na₂CO₃      D．NaHCO₃    E．FeCl₃
（4）A→B的化学方程式为；该反应的目的是保护在硝化过程中醇羟基不被氧化；
（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．

15．（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其价电子的轨道排布图为．
（2）若en代表乙二胺（），则配合物[Pt（en）₂]Cl₄中心离子的配位原子数为4．
（3）BeCl₂是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在．它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型．
 ①Cl-Be-Clsp      
②sp²
③sp³
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积．
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$．

14．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$．

13．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应；
（2）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
下列C→D的有关说法正确的是acd；
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂              d．D的化学式为C₉H₉NO₄
（3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）；
（4）由B转化为C的化学方程式是；
（5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为3种．

12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）C 的氢化物的分子空间构型是V形，其中心原子采取sp³杂化；
（2）E的基态原子电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，ECl₃与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃；
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
（4）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O；
（5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

11．为了治理工业废气中氮氧化物污染，常通入NH₃，发生反应NO_x+NH₃→N₂+H₂O（方程式未配平）来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：3

D．

1：4

10．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是（　　）

A．

烧碱溶液

B．

硝酸

C．

氢氟酸

D．

水玻璃