19．由C₅H₁₀、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂和C₆H₁₂O₆组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（　　）

A．

$\frac{6（1-x）}{7}$

B．

$\frac{1-x}{7}$

C．

$\frac{3x}{4}$

D．

无法计算

18．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	该系统中只存在3种形式的能量转化
	B．	装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
	C．	装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	装置X能实现燃料电池的燃料再生

17．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

A．

读数

B．

稀释

C．

称量

D．

溶解

16．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，请在右边方框中画出实验装置图（要求注明电解质溶液和正负极材料），并写出电极反应式，正极反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

15．下列关于Fe（OH）₃胶体的说法不正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3胶体与硅酸胶体（硅酸胶体微粒带负电荷）混合将产生聚沉现象
	B．	Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向正极运动
	C．	Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动
	D．	光线通过Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔效应

14．有四种物质是①6gH₂，②0.1molCO₂，③1.204×10²⁴个氯化氢分子，④147g硫酸，它们的物质的量最大的是①（填序号，下同），所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是④，质量最大的是④．

13．含有相同氧原子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是14：11，物质的量之比是2：1，碳原子个数比是2：1，分子数之比是2：1．

12．等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1：1，相同状况下的体积之比为3：2．

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5+3-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X．Y元素的金属性：X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	C．	Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
	D．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸

10．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂═2I^-+S₄），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁．