9．甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

聚合反应

D．

置换反应

8．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．

请你参与研究，并回答有关问题：
（1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，收集不到氨气的主要原因是通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收．
（3）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气．

7．在化学反应中，随着物质的变化，必然包含能量的变化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1mol氧气中的化学键需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量．
如图是2H₂+O₂=2H₂O反应过程中能量变化图，请在标注的数字序数处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．

6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）

序号	烧杯中的物质	x溶液
A	生锈的铁钉	稀HCl
B	盐酸与稀硫酸	BaCl2溶液
C	镁铝合金	NaOH溶液
D	AlCl3和MgCl2溶液	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（　　）

	A．	工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫酸
	B．	电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2
	C．	用H2或CO还原Al2O3制备金属铝
	D．	用裂化的方法生产大量乙烯

4．目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（　　）

	A．	在此循环中发生了反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	B．	燃料电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
	D．	目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

3．在一个小烧杯里，加入 40g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如图所示．回答下列问题：
（1）此反应的化学方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（2）实验中要用玻璃棒迅速搅拌的原因是搅拌使混合物充分接触并加速反应；
（3）反应混合物呈糊状的原因是反应过程中有水生成；
（4）该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于于生成物的总能量（填“大、小、等”）．

2．“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是（　　）

	A．	纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
	B．	白色污染与塑料垃圾有关
	C．	臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
	D．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

1．下列物质中最难电离出H⁺的是（　　）

A．

CH3CH2 CH2OH

B．

CH3COOH

C．

H2O

D．

H2CO3

20．对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是（　　）

	A．	它们均属于糖类，且互为同系物
	B．	二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
	C．	二者都能水解，且水解的最终产物相同
	D．	都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能