19．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K₂CO₃7.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（　　）

A．

4.50g

B．

4.00g

C．

3.73g

D．

7.45g

18．向含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	线段Ⅱ表示Br-的变化情况		B．	原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
	C．	根据图象无法计算a的值		D．	线段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的变化情况

17．下列实验不能达到目的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
	B．	将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
	C．	向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
	D．	将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
	B．	1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
	C．	24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
	D．	在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

15．二氧化氯（ClO₂黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO₂：
己知：NCl₃中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C（填标号）．
A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气体中ClO₂的质量为0.02700 g．

14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品  
③硅的最高价氧化物不与任何酸反应
④SiO₂高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维  
⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

③④⑤

13．按要求回答下列问题
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH₃）₄
（2）葡萄糖的结构简式CH₂OH（CHOH）₄CHO，谷氨酸的结构简式HOOC-CH₂-CH₂-CH（NH₂）-COOH
（3）高聚物的单体的分子式为CH₂=CH₂ 和CH₂=CH-CH₃
（4）某高聚物的单体的名称为HOOC-HOOC 和HOCH₂-CH₂OH．

12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO₂
向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）铁的复杂氧化物Fe₃O₄溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O
检验反应后的溶液中存在Fe²⁺的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe²⁺；
纳米级Fe₃O₄是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe₃O₄+H₂O+O₂→Fe（OH）₃，每转移1mol电子生成Fe（OH）₃的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

11．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑、．该反应中氧化剂的电子式为．
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH₂+H₂
②2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H₂↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为NH₃、Na₂CN₂，在反应②中，若生成1molH₂，则转移的电子数是2N_A．