9．有一种矿石，经测定知镁、硅、氧元素的质量比是12：7：16
①用盐的形式表示其组成：Mg₂SiO₄（写化学式）
②用氧化物的形式表示其组成：2MgO•SiO₂（写化学式）
③该矿石的成分属于盐类（填物质的类别）
④该盐中的阴离子SiO₄^4-（写化学式）

8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：（　　）

	A．	在碱性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
	B．	pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
	C．	pH=10的无色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
	D．	中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

7．能正确表示下列化学反的离子方程式是（　　）

	A．	金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
	B．	碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	C．	在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	D．	饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

6．将下列硅酸盐改写成氧化物形式：
（1）普通钠玻璃[Na₂SiO₃•CaSiO₃•4SiO₃]；
（2）滑石[Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂]；
（3）透闪石[Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂]；
（4）长石[KAlSi₃O₈]．

5．下列有关实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
	D．	开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

4．铁是血液中血红蛋白的重要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能十分必要．

3．用于脚气病防治的维生素是维生素B₁，夜盲症是缺乏维生素A所引起的，缺乏维生素D时易患患佝偻病、骨质疏松．

2．过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，证明SO₂部分被氧化
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

	A	B	C	D
Y	CO2	FeCl3	C2H5OH	Fe2O3
W	MgO	CuCl2	C2H5ONa	Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．能够解释CO₂比SiO₂的熔、沸点低的原因是（　　）

	A．	CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
	B．	C-O键能小于Si-O键能
	C．	C的原子半径小于Si
	D．	破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键