1．利用某炉渣（只含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]和Fe₂O₃．工艺流程如下：
①用3.00mol/L的盐酸稀盐浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H₂O₂氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO₂调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]
据以上信息答下列问题：
（1）实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/c³）25.0mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）写出H₂O₂与滤液反应的化学方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴加热
（4）为验证炉渣中含有Fe₂O₃，做如下实验：
a取适量炉渣于烧杯中，加足量②溶解、静置．
b取上层清液少量于试管中，滴加⑤，观察现象．选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　KMnO₄溶液　⑤KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为②、⑤；
步骤b中反应的离子方程式：Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
	B．	CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
	C．	向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

7．计算常温下pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液中，由水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度分别为多少？

6．工业上采用电解法制备氯酸钾．电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl₂与K0H混合，就得到KClO₃溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体．反应原理：①2KCl+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2K0H+H₂↑ ②3Cl₂+6K0H═KC10₃+5KCl+3H₂0．下列说法正确的是 （　　）

	A．	反应①中的K0H、Cl2和H2都是电解质
	B．	反应②属于离子反应
	C．	若反应①消耗7.45gKCl，可以制备标准状况下4.48L氯气
	D．	反应②中氧化剂和还原剂的质量之比是1：5

5．已知钨的制备方法是W0₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂0，关于该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	W03中W的化合价是+3价
	B．	W03属于非金属氧化物
	C．	当消耗22.4L氢气时可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
	D．	当有1.8g水生成时，转移0.2 mol电子

4．写出由乙烯制乙酸乙酯的有关化学方程式，并标明反应条件．

3．某原电池由M、N两根电极导线和电解质溶液组成，工作时，M电极变粗，N电极变细，由此判断该电池中电极材料和电解质溶液可能是（　　）

	M电极	N电极	电解质溶液
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列说法不正确的是 （　　）

	A．	具有较高能量的反应物分子称为活化分子
	B．	升高温度增大了活化分子百分数
	C．	化剂能够改变化学反应途径
	D．	增大压强能提高活化分子的浓度

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应
	B．	有机反应中，卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应
	C．	乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键
	D．	若烃中碳、氢元素的质量分数相同．它们必定是同系物

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，故互为同分异构体
	B．	不含杂质的天然油脂属于高分子化合物，有固定的熔、沸点
	C．	蔗糖、植物油、天然蛋白质完全燃烧后的最终产物均为C02和H20
	D．	纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质和麦芽糖在一定条件下都能水解