1．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
	B．	油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
	C．	煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得
	D．	聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

20．目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn²⁺，请写出对应的化学方程式并配平：C+K₂MnO₄+2H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O；
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?
CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验2条件下平衡时H₂O 体积分数为20%；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae；
a．单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化                  c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化    e．CO₂的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表，则反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．

气化反应式	lgK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H ₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H ₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（4）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中c（CO₃^2-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L．
（5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．

A．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c（OH^-）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（6）如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．

19．下列物质中互为同系物的有②（或⑨）和⑥⑩，互为同分异构体的有⑩⑫，互为同素异形体的有③和⑦，属于同位素的有⑧和⑪，是同一种物质的有①和④．
①液氯  ②CH₃-CH₂-CH₃   ③白磷   ④氯气   ⑤氯水    ⑥CH₃-CH₂-CH₂-CH₃     ⑦红磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑨⑩⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

18．已知反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数与温度的关系如下表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应至4s时c（C）=0.02mol/L．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

	A．	1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=0.4
	B．	反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
	C．	4s内，用A表示的该反应的平均反应速率v（A）=0.01mol/（L•s）
	D．	830℃下反应达平衡时，B的转化率为20%

17．在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）x=2；用D的浓度变化表示的化学反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率为20%．
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

16．根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	同质量的同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.5×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响	280	6.5×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.5×10-3	4.00×10-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10^-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10^-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

15．某温度时．在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，
由图中数据分析：
（1）在密闭容器中反应达到平衡时，A的物质的量是0.2mol，B物质的浓度
    是0.25mol•l^-1；
（2）该可逆反应的化学方程式为2A?B．
（3）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）第4 min时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）．第8 min时，v_（正）=v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

14．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应，2NO₂（g）（红色）?N₂O₄（g）（无色）．如图所示．
（1）曲线Y（填X或Y）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率为60%，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为14：11．

13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010mol?L^-1?s^-1反应的平衡常数K₁为0.36．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N₂O₄）降低，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂1.28．

12．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-180kJ/mol，n（NO₂）随时间变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO2）（mol）	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO₂表示0～2s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s时，NO₂的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc；
a．单位时间内，消耗2molNO₂的同时生成1mol的N₂O₄
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO₂）=2v正（N₂O₄）
d．容器内密度保持不变
（3）在2s内，该反应放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ热量．