11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-9
	B．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
	C．	HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）
	D．	将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

10．向30mL 1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

A．

3mL

B．

7.5mL

C．

15mL

D．

17.5mL

9．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NA
	B．	Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
	C．	2 L0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
	D．	1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化
	B．	明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化
	C．	合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
	D．	SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg²⁺、Ca²⁺在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为87.6%．

6．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录     d．查漏、清洗    e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

5．现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要固体Na₂CO₃26.5g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
③需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5mL．

4．某固体混合物由KCl、K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质组成．为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题．

（1）试剂I的化字式为BaCl₂，①中发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）试剂II的化字式为K₂CO₃，②中加入试剂II的目的是除去A中的Ba²⁺离子．
（3）试剂III的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由（不考虑实验误差）不可靠，因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品．

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
	B．	1mol甲烷分子所含质子数为10NA
	C．	0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA
	D．	含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42-的物质的量是0.6NA

2．下列实验可实现鉴别目的是（　　）

	A．	用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
	B．	用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
	C．	用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
	D．	用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液