1．如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水）；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．试回答：
①B仪器的名称是：分液漏斗
②C装置的作用是除氯化氢杂质
③E中发生反应时的实验现象为棕黄色的烟．

20．
④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
⑤R₁-CH═CH-R₂$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R₁-COOH+R₂-COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化学方程式为n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H₂O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
a．30    b．35    c．40    d．48
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12  种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
其中核磁共振氧谱显示为4组峰，且蜂面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
（5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸
（）的合成路线示意图（不能超过5步）．
已知：→+H₂O
示例：H₂C═CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₃．

19．将下列10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙组：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性钠溶液  ⑨金属钠  （10）氯化铁溶液．
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）

A．

①⑦

B．

①⑧

C．

②⑧

D．

⑤⑨

18．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．已知NH₄Cl固体受热时可完全分解为气体．回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl11.7g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为35℃．
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是取少量所得样品于大试管中，加强热，若无固体剩余，证明产品纯净．

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	等质量的N2和CO含有相同数目的原子
	B．	1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
	C．	1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4L
	D．	等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（　　）

A．

11.2 L

B．

6.27 L

C．

5.6 L

D．

无法确定

15．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	B．	2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA
	B．	分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
	C．	常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA
	D．	标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

13．有100mL混合气体，其中可能有NH₃、HCl、NO和CO₂等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30mL，再经过Na₂O₂固体后，气体体积又减少了30mL，最后经过水洗后，剩余气体体积为20mL（同温、同压下测定），试回答：
（1）该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么气体？

12．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br ₂．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂．
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过萃取分离出粗溴，还可得到副产品Na₂SO₄．这一过程用到的化学方程式为5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br ₂+3H₂O．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl₂，除去的方法是加入NaBr，充分搅拌，再蒸馏得到纯净液溴．