11．（有机化学基础）某有机化合物之间存在如下转化关系

已知①C、E、G均能发生银镜反应 ②H的结构简式
回答下列问题
（1）写出A的分子式C₁₀H₁₂O   
（2）写出G的结构简式
（3）写出下列转化过程中的反应类型：①A→B+F：取代反应②F→H：取代反应
（4）写出下列转化过程中的化学方程式：①B+D→E：CH₃OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O②A→B+F：+H₂O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH₃OH③F→G：2+O₂ $→_{△}^{Cu}$2+2H₂O
（5）按要求写出G的五种同分异构体的结构简式等
要求：①苯环上有两个取代基      ②能发生银镜反应．

10．（物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²
（2）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得
①Ti的基态原子有22种运动状态不同的电子（2分）
②材料LiBH₄中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为H＞B＞Li
③LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式：
SP³杂化，LiBH₄中不存在的化学键有C（填字母）
A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．配位键
（3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂该配合物的配位数是：4，1mol该配合物中含有δ健的数目为16N_A，画出配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构简式
（4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大．但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是Mg的3P轨道为全空状态，而Al的3P轨道为3P¹，不是全空，全满或半满状态．

9．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀D的化学式是Mg（OH）₂．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．
（6）I中无色溶液B显弱酸性性，原因是Mg²⁺，Al³⁺的水解使溶液显弱酸性．

8．下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢硫酸显弱酸性：H2S?2H++S2-
	B．	Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

7．某无色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成的判断正确的是（　　）
①肯定含I^-   ②肯定含SO₃^2-   ③肯定含NH₄⁺     ④可能含I^-    ⑤一定不含Cu²⁺．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

②③④⑤

6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	12g金刚中含共价键数目为2NA
	B．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成物的分子数为2NA
	C．	常温下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的数目为NA
	D．	过氧化钠与水反应时，生成1molO2时转移电子数为2NA

5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（　　）

A．

Na和O2

B．

Fe和稀HNO3

C．

Cu和FeCl3溶液

D．

Na2CO3和稀HCl

4．为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO₂和硫、氮氧化物的污染．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的反应热△H=2△H₃-△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3
（3）电化学降解治理水中硝酸盐的污染．在酸性条件下，电解NO₃^-的原理如右图所示，A为电源的正极，阴极电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

3．某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10^-12．在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（　　）

A．

V（碱）=10V（酸）

B．

V（酸）=10V（碱）

C．

V（酸）=2V（碱）

D．

V（酸）=V（碱）

2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（　　）

	A．	仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于容积的$\frac{1}{3}$
	B．	仪器b是直型冷凝管
	C．	仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
	D．	进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下