1．苯基跟-C₃H₇相连而成的烃的一溴代物共有（　　）

A．

3种

B．

5种

C．

6种

D．

11种

20．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．

19．下列物质中，含原子数最多的是（　　）

	A．	0.1mol氯化氢		B．	0.4g甲烷
	C．	3.4gH2S		D．	6.02×1022个氢分子

18．关于摩尔质量的叙述正确的是（　　）

	A．	氢气的摩尔质量是2克
	B．	1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量
	C．	1摩尔H2SO4的质量是98克/摩
	D．	氢气的摩尔质量是1g/mol

17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）_实验室完成单质A与Fe₂O₃反应实验，需要的试剂还有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO ₃　　　 c．MnO₂　　　 d．Mg
利用该反应的原理，工业上可用于焊接钢轨等．
（3）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

16．（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为
3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32 mol电子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO₃）₃即可得K₂FeO₄：请写出该反应的离子方程式3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K₂MnO₄，请写出该反应的化学方程式：4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

15．氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
氯氧化法是在一定条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂．该反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O
（2）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺能消毒杀菌的原因是NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO（用化学方程式表示）．
（3）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na₂S₂O₃．

结合上述资料回答：
①开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据由电离常数知H₂CO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂CO₃反应生成H₂S．
②为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因 是S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在．

14．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH₃的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

13．从结构推测有机物CH₂═CHCOOCH₃最不可能具有的性质是（　　）

	A．	能发生取代反应		B．	能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化
	C．	能发生加聚反应		D．	能使溴水褪色

12．在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1