11．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化学方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列问题：
（1）D是HCl溶液（填化学式）；
（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H₂的物质的量之比为1：3；
（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；
（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是3：2．

9．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C14H18N2O3
	B．	水解产物中有两种氨基酸
	C．	在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
	D．	分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

8．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

A．

O2和O3

B．

CH3CH2CH2CH3和

C．

12C和14C

D．

CH4和CH3CH3

7．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L．（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

6．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

5．下列实验操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水； 
②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸； 
④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
⑥固体药品用细口瓶保存．
其中错误的是（　　）

A．

①②③

B．

③④

C．

②⑤⑥

D．

全部

4．下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物或反应物（部分条件、试剂被省略），且化合物B分子中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子．
上述框图中--
（1）B的结构简式为；D的系统命名的名称是：2-甲基丙烯
（2）属于取代反应的有①②（填框图中序号），属于消去反应的有③（填序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式（标明反应条件）：
②（CH₃）₃Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₃OH+NaBr．
③（CH₃）₃Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

3．请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．

（1）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+CH≡CH↑
（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用饱和食盐水．
（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）．
（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C₂H₂Br₄，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率偏高（偏高、偏低或无影响）

2．在实验室里制取乙烯的反应为：
$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
常因温度控制不当而发生副反应，有人设计右图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
（2）I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓H₂SO₄   D．溴水
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色．
（4）使用装置II的目的是除去SO₂气体，以免干扰乙烯的性质实验，
使用装置III的目的是检验SO₂是否被除尽．
（5）确认含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为：n CH₂=CHCH_{3$\stackrel{催化剂}{→}$}．