1．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A₂B，反应的化学方程式为2A+B$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$A₂B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？

	A的用量	B的用量	A2B的质量
甲	7.0　g	1.0　g	5.0　g
乙	4.0　g	4.0　g	5.0　g
丙	a　g	b　g	3.0　g

20．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示实验装（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．

（1）第一小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用吸收CO₂；E装置的作用检验D中的氧化产物；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）第二小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁样品10.0g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分为80%．
（3）第三小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO还原氧化铁生成的二氧化碳，还可能吸收空气中的二氧化碳．

19．实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题：

（1）若A作为集气装置，收集下列气体：H₂、Cl₂、NH₃、NO、NO₂、CO₂
①若收集NH₃（A装置不能移动，改装），则气体由b进口（填a、b字母）；
②若将A装置进行排水法集气，则气体由b进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的H₂、NO气体；
（2）实验室检查B装置气密性的操作方法是将c连接的导管放入盛放水的水槽中，加热烧瓶，观察到水槽中有气泡冒出，则气密性良好．
（3）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以Na为例）的相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为c→b→a→d（填字母）．

18．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	64	10	1	25
反应后质量/g	0	54	37	9

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲、丁的系数比为（　　）

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

2：3

17．对下列各组物质：①KNO₃和KCl②MnO₂和MgCl₂③Cu（OH）₂和Fe（OH）₃④BaCl₂和BaCO₃可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）

A．

只有①

B．

②和③

C．

③和④

D．

②和④

16．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0已知该反应在 2 404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD（填字母序号）．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变               D.2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC．
A
B
C
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

15．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH^-移向a极（填a或b）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
（4）c极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（5）如图装置中盛有100mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H⁺）=0.1mol/L．（溶液体积变化忽略不计）
（6）氢氧燃料电池的优点无污染．

14．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃?N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a%的是（　　）

	A．	3 mol H2和1 mol N2
	B．	2 mol NH3和1 mol N2
	C．	2 mol N2和3 mol H2
	D．	0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）

	A．	此反应为放热反应
	B．	此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
	C．	此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
	D．	该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

12．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）  的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C₁₀H₁₀O₄．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
（5）用制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H₂O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H₂O）=2：1，则F的结构简式为CH₃OH．