11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）下列选项错误的是AD
A．2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
（3）H₂O₂有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃．
（4）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的 离子浓度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12
请回答：沉淀物X为CaCO₃（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca²⁺、Na⁺，；
步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）₂（写化学式）．
（2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．电池反应为LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆，则放电时电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+8LiCoO₂+11H₂SO₄═4Li₂SO₄+8CoSO₄+11H₂O+Na₂SO₄．
②调整PH=5-6的目的是使Fe³⁺、Al³⁺转化为Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀除去．

9．N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
	B．	足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA
	C．	1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

8．下列各反应的化学方程式中，不正确的是（　　）

	A．	将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg+CO2═点燃 2MgO+C
	B．	大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
	B．	标准状况下，2.24LCl2通入水中生成NA个HClO
	C．	1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1NA
	D．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

6．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.0mol SO₂和 2.0mol O₂．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-akJ/mol（a＞0，经2min达到平衡状态，反应放热0.2a kJ．下列判断正确的是（　　）

	A．	在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0L/mol
	B．	2 min 内：v（SO2）=0.25moL/（L•min）
	C．	若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
	D．	反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ

5．已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量
	B．	1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
	C．	在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
	D．	1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₄^2-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

3．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸．
（1）写出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，单质E的工业制备的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（填化学式），
B的单质，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

2．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于abc
a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO₂^-）可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N₂O+NO₂
（4）将0.05molNO、0.03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L^-1
（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．