1．请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L^-1稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•mL^-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若由此浓硫酸来稀释成3mol•L^-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

20．实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

19．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（　　）

	A．	使用分液漏斗前应先检查其是否漏液
	B．	可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂
	C．	若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色
	D．	分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

18．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）

	A．	纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰		B．	醋酸、盐酸、铜、氨气
	C．	石灰石、石油、水、硫酸钡		D．	烧碱、海水、氯化钠、氯气

17．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．
实验一：电解饱和食盐水．
（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒．
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
相同条件下，电解1mol•L^-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V₁mL气体，同时，在Y处收集到V₂mL气体，停止电解．结果发现V₂＜V₁，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ．有部分Cl₂溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O₂生成．
（3）设计实验证明有部分Cl₂溶于NaCl溶液中．实验方案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
（4）证明有O₂生成并测定O₂的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V₂mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V₃mL气体（设V₁、V₂、V₃均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是除去Cl₂．
②本实验中，观察到量气管右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有O₂生成．
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl₂的总体积为v₁-2v₃mL（用代数式表示）．

16．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅．（已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O，IO₃^-离子无色）；下列说法不正确的是（　　）

	A．	右侧发生的电极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	B．	a为电源正极
	C．	电解结束时，右侧溶液中没有IO3-
	D．	用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑

15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0		B．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
	C．	C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0		D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

14．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）

A．

量筒

B．

酒精灯

C．

温度计

D．

环形玻璃搅拌棒

13．Na₂S₂O₃是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂．现欲配制480mL  0.1mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液．
（1）需称量7.9g的Na₂S₂O₃固体；
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是②④（填代号）；
①烧杯  ②蒸发皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盘天平  ⑥药匙
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）；
（4）下列操作造成配制出的Na₂S₂O₃溶液浓度偏低的是①②④（填错倒扣分）．
①称量Na₂S₂O₃的质量时错把砝码和Na₂S₂O₃得位置颠倒了
②未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视刻度线
④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

12．可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取  B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．重结晶  F．蒸馏
将下列各组混合物的分离或提纯方法的序号填在对应的横线中：
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃ （C）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来           （D）
（3）分离饱和食盐水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食盐              （F）
（5）分离水和石油的混合物                  （B）
（6）用自来水制取医用蒸馏水                （F）
（7）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取硝酸钾    （E）