11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图1所示：

写出下列化学反应方程式．
B→C：2CHClF₂$\stackrel{△}{→}$CF₂=CF₂+2HCl
C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化剂}{→}$
Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO₂．某同学设计了如图2所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO₂．

可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液．
（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A④，B⑥，C④，D①．
（2）装置B的作用是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，装置C的作用是检查二氧化硫是否除尽．
（3）能说明混合气体中含SO₂的实验现象是装置A中品红溶液褪色，确证混合气体中有乙烯的实验现象是装置D中的酸性高锰酸钾褪色．

10．下列实验不能获得成功的是（　　）
①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷
③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．

A．

只有①

B．

只有③

C．

只有②

D．

①②③

9．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（　　）

A．

C2H6

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C7H16

8．可用于分离或提纯物质的方法有：A、过滤  B、萃取  C、蒸发  D、蒸馏  E、分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）从碘水中提取碘：B
（3）Na₂CO₃和CaCO₃：A
（4）海水制盐：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

7．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO₄酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干操作后得固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
探究二
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间
c．B-C间         d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
（7）若要测定336mL气体中H₂的含量（标准状况下约有28mLH₂），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

6．SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+O₂$\stackrel{浮尘}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO2的平均含量（mg/L）
雨前
雨后
晴
晴

①雨后：可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO₂的含量；
②风速较大时：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO₂浓度越小．
（3）洗涤含SO₂的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰　　　b．纯碱c．CaCl₂d．NaHSO₃
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS₂$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO₄^2-Fe²⁺
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
②处理1kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为37.352L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指O₃、醛、PAN
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．

（6）氧化-还原法消除NO_x的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂

①反应Ⅰ为NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：
NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．．

5．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（　　）

	A．	装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
	B．	装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下
	C．	装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性
	D．	装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．
②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填序号）．
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒向下移．
（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）：M（O₂）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可看作是零），它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧
	B．	该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
	C．	市面上出售的标称容量为 2000 mA•h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4 g（已知 1法拉第电量为96500库仑或安培•秒）
	D．	充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制

2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
	B．	向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑
	D．	用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O