11．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）

	A．	950mL 容量瓶		B．	500mL容量瓶
	C．	1000mL 容量瓶		D．	任意规格的容量瓶

10．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-；．
（3）CH₃OH（l）、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO₂（g）+6H₂（g），CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）；下列叙述正确的是acd．
a．使用催化剂可能大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入过量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率
（5）在一定体积的密闭容器中，CO₂和H₂也可以进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）           CO（g）+H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变        B．混合气体中c（CO）不变      C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆
D．c（CO）=c（H₂） E．混合气体的密度保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）为2mol/L，c（H₂）为 1.5mol/L，c（CO） 为 1mol/L，c（H₂O） 为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”“逆向”或“不”）．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	1.0×l0-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
	D．	常温下，1mLpH=1的盐酸与l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	①	由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	②	能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	③	Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	④	FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

7．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）氯氧化法是在酸性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的气体．该反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺水解的化学方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（4）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是A．
A．加入适量醋酸　 B．加入适量亚硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，因为易发生电化学腐蚀，其正极的反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

6．已知下列反应的热化学方程式如下：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）；CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）．假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小
	B．	图乙表示反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化
	C．	图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化
	D．	图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的浓度变化

4．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红后褪色；
氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为（用化学方程式表示）：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液以备使用：
①该同学应称取NaOH固体10.0g；
②上述实验需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

3．某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如图所示的实验装置．请回答下列问题：
（1）写出Na与H₂O反应的化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）在点燃H₂之前必须先检验纯度，方法是用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③④组获得成功，②组却失败了．他们经过分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H₂与O₂的混合气体燃烧而发生爆炸．
（4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g•mL^-1、0.88g•mL^-1、1.00g•mL^-1，并据此对实验进行了改进（如图）．在改进后的实验中，H₂的生成速率减慢，原因是钠比水轻，比苯重，落在苯、水交界处．Na与H₂O反应产生的H₂使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应．如此反复，就可减慢Na与水的反应速率．

2．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥C1₂与湿润C1₂谁有漂白性（或探究C1₂与水反应）．
（2）浓H₂SO₄的作用是吸收气体X中的水（干燥氯气），与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染，在上图的D处画出能克服该缺陷的装置．写出该装置发生的反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
（5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色．
（6）漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴是红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①．