1．某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）装置E中盛装的溶液是饱和食盐水；装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢；
（3）装置B能否用装置D替换，原因是氨气能够与浓硫酸反应，氯气能够与碱石灰反应；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）₂的含量大小的标志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量}{漂粉精的质量}$×100%，该漂粉精的有效氯为55%，则该漂粉精中Ca（CIO）₂的质量分数为55.4%（保留一位小数）．

20．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①二氧化硫   
②次氯酸   
③过氧化钠   
④活性炭   
⑤臭氧   
⑥过氧化氢．

A．

①②⑤⑥

B．

①②③④

C．

②③⑤⑥

D．

①④

19．将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象为（　　）

A．

溶液变红

B．

溶液变蓝

C．

先变红后褪色

D．

不变色

18．已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（2）该化学反应的浓度平衡常数表达式为$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$，升高温度，该反应中NO₂的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是气体的体积减小，NO₂浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
②由此实验得出的结论是增大压强，化学平衡向着气体的系数和减小的方向进行．
（2）将第三支针筒活塞拉至20cm³处，该同学观察到的现象是先变浅后变深；在此过程中，该反应的化学平衡常数将不变 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO₂的转化率将减小．

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
	C．	向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
	D．	由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	任何一种微观粒子的摩尔质量以g/moL为单位时，其数值与该种粒子的相对分子（或原子）质量相同
	B．	物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体
	C．	阿伏加德罗常数个微粒数就是12g12C原子所含的碳原子数
	D．	物质的量就是物质的质量

15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在在蒸馏烧瓶的支管口处；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A
A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为无色或接近无色．

14．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	2，2-二甲基丁烷
	C．	2-乙基丁烷		D．	2，3，3-三甲基丁烷

12．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下18g水中含有的原子总数为3NA，
	B．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	C．	标准状况下2.24LH2O中所含电子数为NA
	D．	常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA