1．填空：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．
（2）0.10mol T₂O的质量为2.2g，其中含有7.224×10²³个中子．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①碳酸钠Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
②硫酸铵（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的体积一定是22.4L
	B．	在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
	C．	标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个
	D．	在常温时，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

19．向21.88g 含有少量氯化钙的稀盐酸中加入10.6%的碳酸钠溶液，所加入的碳酸钠溶液质量和溶液PH的关系如图所示．
（1）加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是开始有气体生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的两种溶质分别与碳酸钠完全反应生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸钙1 g．
（3）计算加入30g碳酸钠溶液，充分反应所得溶液中溶质的质量分数．

18．我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质由微小的粒子构成，请你分别写出符合下列要求一种物质的化学式．
①由原子构成物质C_{（金刚石）}（或SiO₂等）；
②由分子构成物质H₂（或SO₂、HNO₃等）；
③由离子构成物质NaCl（或NaOH等）．

17．将一定量的铝粉与氧化铜混合加热生成铜和氧化铝，充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中，下列现象，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸有气泡产生 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现 ④插入溶液中铁片表面有红色物质析出．

A．

只有②③

B．

只有③④

C．

只有④

D．

①②③④

16．如图是 A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t₁℃时，将25gA和25gB分别加到各有50g水中的甲、乙烧杯中，充分溶解，下列说法错误的是（　　）

	A．	t1℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同
	B．	若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶方法提纯A
	C．	由t1℃升温至t2℃，甲烧杯里A物质溶液中溶质的质量分数不变
	D．	由t1℃升温至t2℃，乙烧杯中B物质溶液的质量不变

15．木炭、氧化铜和铁粉都是黑色粉末，用化学方法鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（　　）

A．

稀硫酸

B．

硫酸铜溶液

C．

氢氧化钠溶液

D．

水溶解度/gA

14．查阅相关文章知道，用于测定磷含量的试剂是铝酸铵，化学式为（NH₄）2MoO₄，请问铝酸铵中铝（Mo）元素化合价为（　　）

A．

+6

B．

+5

C．

+4

D．

+3

13．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na₂CO₃   ②NaOH  ③Ca（OH）₂  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取气体所用到的玻璃仪器主要有2种（不包括连接装置）．
（2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应是放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：CD之间加一个防倒吸的装置．

12．X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）若X为氧化物，则X的化学式为Al₂O₃．
（2）若X为单质，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．