11．下列物质中锰元素的化合价最高的是（　　）

A．

MnO2

B．

MnCl2

C．

K2MnO4

D．

KMnO4

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	含氧元素的化合物都是氧化物		B．	含氢元素的化合物都是酸
	C．	冰水混合物不是纯净物		D．	只含一种元素的物质不一定是单质

9．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
	B．	在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol
	C．	在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
	D．	1mol H2和O2的混合气体的质量可能为34g

8．M、N、X、Y四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）

A．

M：Na  X：O2

B．

M：HNO3 X：Fe

C．

M：NH3  X：O2

D．

M：Al  X：NaOH

7．如图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率），沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以作颜料或防锈油漆等（写一种用途）．
（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液B通入足量CO₂的化学方程式CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）石油炼制和煤的干馏产品碳素材料（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na₃AlF₆）和氟化钙的目的是降低Al₂O₃的熔点，减少熔融电解质的能耗．
（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na₃AlF₆+4NaOH═6NaF+NaAlO₂+2H₂O．
（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能 ）

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
	B．	10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NA
	C．	1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
	D．	25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA

5．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）写出流程中第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O．
（2）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al³⁺已经完全转化为Al（OH）₃，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）₃会溶解，引入杂质离子AlO₂^-．
（3）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-．工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，再调节溶液的pH=9，使金属离子生成沉淀而除去．

4．某实验室需要配制240mL 0.2mol．L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）使用托盘天平称量Na₂CO₃•10H₂O的质量为14.3 g．
（2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L^-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）0.56L；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

3．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂．其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染，发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是FeSO₄、Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．