1．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
	B．	Al（OH）3沉淀中滴加盐酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

20．下列实验方法不科学的是（　　）

	A．	除去水中含有少量的KNO3：通过蒸馏后收集水
	B．	检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
	C．	除去KI固体中的少量碘单质（I2）：置于坩埚中加热
	D．	SO42-的检验：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

19．酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H⁺）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质．据此理论，下列物质只属于碱的是（　　）

A．

CH3COONa

B．

NaHCO3

C．

NaCl

D．

NH4Cl

18．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）工业上冶铁的主要方法为热还原法．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质．

17．不同条件下，对于工业合成氨反应：N₂+3H₂ ?2NH₃，下列表示其反应最快的是（　　）

	A．	v（H2）=0.09 mol/（L•s）		B．	v（N2）=0.02 mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.02 mol/（L•min）		D．	v（NH3）=0.03 mol/（L•s）

16．当溶液中X₂O${\;}_{7}^{2-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）

A．

+7

B．

+2

C．

+3

D．

+4

15．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；        ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl₃和FeCl₂水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

14．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．若调节溶液的pH=4，此时，溶液中c （Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1．[已知该条件下，Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-36]

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H⁺），其目的是（结合离子方程式简要说明）由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
	B．	等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
	C．	1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
	D．	标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

12．32.2gNa₂SO₄.10H₂O中所含Na⁺和SO₄^2-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？