1．羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如表：

织物	①	②	③
灼烧时的气味	烧焦羽毛的气味	烧纸的气味	特殊的气味

则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的①、③、②（填写序号）．

20．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-            
HClHCl=H⁺+Cl^-
CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺         
Fe（OH）₃Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

19．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCI₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI₂+H₂O═CO₂+2HCI+Pd
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰．
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl₂溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，
且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO₂+2CO+3Si．
（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si0₂和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为2：1．
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸．

18．氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N₂H₄）作燃料．N₂H₄与NH₃有相似的化学性质．
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．

17．二氧化硒（ SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H₂S0₄反应生成SeO₂以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO₂+4KI+4HN0₃═Se+2I₂+4KN0₃+2H₂O；②Se+2H₂S0₄（浓）═2SO₂+Se0₂+2H₂0；③Se+4HN0₃（浓）═Se0+4N0₂+2H₂0．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	SeO2、H2S04（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2S04（浓）＞SeO2＞I2
	B．	反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
	C．	反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA
	D．	反应②、③中等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：1

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
	C．	Cu与浓硝酸反应制备N02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
	D．	向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O

15．根据如图所示化合物的结构分析回答下列问题．

（1）该化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能团的名称）．
（2）该化合物由4个氨基酸分子失去3个水分子而形成．
（3）该化合物可简单称其为4肽，肽键的编号分别是②④⑧⑩．

14．下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是（　　）

	A．	合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用
	B．	维生素D属于典型的水溶性维生素
	C．	为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
	D．	补充维生素D有利于人体钙的摄入

13．盐酸和KHCO₃反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（　　）

	A．	将盐酸用量增加一倍		B．	盐酸的浓度增加一倍，用量减半
	C．	温度降低到25度		D．	增加KHCO3粉末的量

12．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

	A．	保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
	B．	平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
	C．	产物B的状态只能为固态或液态
	D．	若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ