11．将CO₂通入含溶质0.8gNaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，试通过计算确定固体的成分并计算通入CO₂的质量．

10．现将1mol Cu₂S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）

A．

4mol

B．

5mol

C．

6mol

D．

7mol

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	生石灰用作食品抗氧化剂
	B．	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
	C．	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2
	D．	用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化

8．（1）将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7．
（2）0.2mol/LNaHSO₄和0.1mol．LBaCl₂溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于1．
（3）用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后，使pH=10，则两溶液的体积比为9：2．

7．在反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，若反应前后固体质量减少16g，求参加反应的CO的物质的量是多少？

6．在含有XCl₂、YCl₂、ZCl₂和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入锌粉，依次置换出的是Z、X、H₂而得不到Y，则氧化性最强的离子是（　　）

A．

Y2+

B．

X2+

C．

Z2+

D．

H+

5．下列物质符合如图阴影部分的要求，且其在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	K2CO3═2K++CO32-		B．	NH4NO3═NH4++NO3-
	C．	H2SO4═2H++SO42-		D．	NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO₂：

该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
（2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是a d（填写字母）．

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

2．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
（1）甲池是原电池装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BD（填序号）．
A．MgSO₄　        B．CuSO₄           C．NaCl　          D．AgNO₃．