1．金属铝为银白色金属，具有良好的导电性和导热性；在地壳中铝元素的含量处第3位．铝原子最外层有3电子，在化合物中常表现+3价，在金属活动性顺序中，铝属于活泼金属，但由于在空气中和氧气反应使铝表面形成一层致密的氧化铝从而使铝很难和其他物质反应，有关反应的化学方程式为2Al+3O₂=2Al₂O₃．

20．Ⅰ．已知常温下，在NaHSO₄溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-2；氨水的电离平衡常数为1.8×10^-5；回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃•H₂O②（NH₄）₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤（填序号）．
（3）NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

19．已知某二元酸H₂A溶于水发生电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，则酸式盐MHA溶于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是（　　）

A．

M+

B．

HA-

C．

A2-

D．

M+和HA-

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g CH4含有4NA个电子
	B．	0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
	C．	标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个
	D．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+

17．A，B，C，D，E是五种短周期元素，A，B，C，D，E分别代表元素符号，他们的原子序数依次增大，A是元素周期表中半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金属性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实是②③（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）已知：NaOH溶液与BC气体不反应；NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2BC₂+2NaOH═NaBC₂+BaBC₃+H₂O；NaOH与BC₂，BC的混合气体反应的化学方程式为：BC₂+BC+2NaOH═2NaBC₂+H₂O，若BC₂和BC组成的混合气体通入氢氧化钠溶液后，气体被完全吸收，无剩余．则n（BC₂）与n（BC）的关系为n（NO₂）≥n（NO）．
（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的B₂C₄，发生反应B₂C₄（g）?2BC₂（g），100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．回答下列问题：
①若温度升高，混合气体的颜色变深，则该反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②100℃时该反应的平衡常数K为0.36．

16．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系中正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
	B．	NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
	C．	NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
	D．	NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

15．某化学兴趣小组获得一块20g的固体．老师告诉他们该固体的组成可以表示为Cu_x（OH）_yCO₃且每种元素只有一种价态，取4.44g该固体加热分解，可以收集到水蒸气和二氧化碳，并且生成不溶于水的黑色固体 zg，经测定黑色固体中只含有铜、氧两种元素，另取2.22g固体投人250mL0.2mol•L^-1盐酸中，得到标准状况下气体224mL，最后将所得溶液的体积稀释至 400mL，测得c（Cu²⁺）=0.05mL•L^-1，请完成下列各题，写出简要的计算过程和必要的化学方程式．
（1）计算Cu_x（OH）_yCO₃中的x=2y=2
（2）计算将zg黑色固体用盐酸溶解需要0.2mol•L^-1盐酸的体积至少是多少毫升？
（3）计算将所得溶液的体积稀释至400mL时，H⁺的物质的量浓度．

14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂以及发生反应的离子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）试剂BaCO₃粉末；化学方程式为BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）Cu（Fe）试剂盐酸；化学方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）Na₂SO₄ （Na₂CO₃）稀硫酸；化学方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

13．下列试剂可以鉴别BaS0₃中是否含有BaS0₄的是 （　　）

A．

Ba（NO3）2溶液

B．

盐酸

C．

硫酸钠

D．

酚酞

12．  某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质，实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=-300kJ/mol．
（2）该温度下反应的平衡常数K=$\frac{1600}{9}$．
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．则：
①t₂～t₃时平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
②t₄时被改变的外界条件是B（选择一个正确选项）
A升温  B降温  C．降压  D．移去部分反应物  E加入负催化剂．