11．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（　　）

A．

CO2→CO

B．

FeCl2→FeCl3

C．

HCl→AgCl

D．

KI→I2

10．某同学取一定量的MgCl₂固体溶于稀盐酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示，滴加过程中产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）AB段反应的离子方程式为3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

9．过氧化氢H₂O₂是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、漂白等，高锰酸钾也是中学常见的强氧化剂．若往H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的KMnO₄溶液变成了无色，2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0，根据化学方程式，回答下列问题：
（1）用双线桥表示电子的变化情况．
（2）当反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
（3）该反应中被氧化的还原剂和被还原的氧化剂的质量比是多少？

8．如图是实验室制取溴苯的装置，说明：
（1）导管a段的作用导气、冷凝回流挥发的溴，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防止倒吸，若锥形瓶内盛硝酸银溶液，图中虚线方框部分的作用证明为取代反应，且吸收尾气．
（2）反应后不久导管b出口可见到什么现象白雾．若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，不能（填“能”或“不能”）证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为溴蒸气干扰．
（3）反应得到的溴苯呈褐色，这是因为溴苯溶有溴；为除去混入溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液试剂，用分液方法分离．

7．氢气、一氧化碳、烷烃均是常见的燃料．请回答下列问题：
（1）将1g H₂和32g O₂混合点燃，充分反应生成液态水时放出143kJ热量，相同条件下3mol H₂和32g O₂混合充分燃烧生成液态水时放出的热量是572KJ．
（2）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ（Q＞0）．经测定完全吸收该反应生成CO₂需消耗5mol•L^-1的KOH溶液200mL，此时恰好生成正盐．则此条件下反应C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112L（标准状况下），完全燃烧后放出的总能量为424.5kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂的体积为22.4L．
（4）在一定条件下，氢气、丙烷燃烧的热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
氢气和丙烷的混合气体4mol完全燃烧时放出热量3078kJ，则氢气和丙烷的体积比为3：1．

6．在一定条件下，存在下列反应
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-a kJ•mol^-1 ①
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-b kJ•mol^-1 ②
下列判断正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2

B．

a=b

C．

a＞b

D．

a＜b

5．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列对该溶液中的说法中，正确的是（　　）
①该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
②该溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1mol．

A．

①②

B．

②④

C．

②③④

D．

①④

4．氯气的实验室制法
在实验室里氯气可以用浓盐酸和MnO₂在加热条件下反应来制取．实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
根据上述反应原理，人们设计了如图实验装置，用于实验室制备商量的Cl₂．
（1）实验仪器：a：分液漏斗； b：圆底烧瓶；
（2）各部分装置所起作用
A氯气的发生装置；B氯气收集装置，利用Cl₂密度比空气密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气．C：尾气吸收装置，因Cl₂有毒污染空气，用氢氧化钠溶液吸取多余的氯气．

3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl₂增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C₄H₄O．
（2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C₈H₈O₂．
（3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
（4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构．

2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
	B．	若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
	C．	达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
	D．	达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动