5．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂，易与水反应），并测定其化学式．
（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好．
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；  
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N₂并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：

空石英管质量 m0/g	石英管与钙的质量 m1/g	石英管与产物的质量 m2/g
14.800	15.080	15.150

①通过以上数据求算化学式CaxN₂，x=2.8．
②上述实验产生误差的原因可能是AB （选填编号）．
A．N₂通入不足，反应器中有O₂　   B．钙与N₂未充分反应     C．产物与空气接触．

4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等．
工业制硫酸铜的方法很多．
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，此法的最大缺点是产生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O．
②请说出调整PH为4的目的是使Fe³⁺完全沉淀；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II．向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
III．向II所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
IV．…
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步骤III获得CuSO₄溶液的离子方程式为2Cu+O₂+4H⁺═2Cu²⁺+2H₂O．
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①测得滤液中c（Fe²⁺） 为a mol•L^-1，若要处理1m³滤液，理论上需要消耗25% 的H₂O₂溶液68akg（用含a的代数式表示）．
②写出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化学方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．

2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：
（1）配平反应器中发生的反应方程式：6I₂+11KIO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO₃氧化成KIO₄，从而不能得到KIO₃
（4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（5）用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：KH（IO₃）₂+KOH=KIO₃+H₂O
（6）参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶

温度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

1．兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验．

（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：Fe₂O₃ BCu₂（OH）₂CO₃G：CO₂．
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→DFeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
E→H+I2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
J+K→LFe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？

16．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Fe+2HCl═H2↑+FeCl2		B．	2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	CuSO4 •5H2O 是混合物
	B．	含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
	C．	冰和水混合在一起形成混合物
	D．	由单质形成的物质一定是纯净物

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	从组成上来说，Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
	B．	氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
	C．	非金属氧化物一定是酸性氧化物
	D．	不含杂质的盐酸是纯净物

13．将m mol Cu₂S和足量稀HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂，H₂SO₄，NO和H₂O．则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

A．

4m mol

B．

10m mol

C．

$\frac{10m}{3}$mol

D．

$\frac{2m}{3}$mol

12．列有关Na₂C0₃和NaC0₃性质的比较中正确的是（　　）

	A．	等浓度的溶液中滴入稀盐酸．放出气体的快慢Na2C03＜NaC03
	B．	热稳定性Na2C03＜NaHC03
	C．	常温时水溶性Na2C03＜NaHC03
	D．	相对分子质量Na2C03＜NaHC03