5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下．

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题．
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的Al（OH）₃沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触反应．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺可部分水解生成聚合离子Fe₂（OH）₄²⁺．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO₄溶液．

4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是（　　）

	A．	3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+4H++3SO42-
	B．	3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-
	C．	6SO2+Ba2++4NO3-+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42-
	D．	3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

3．常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
	B．	在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
	D．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

2．环己烯是一种重要的化工原料．
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
（2）实验装置如图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
环己醇和环己烯的部分物理性质如下：

	密度 （g/cm3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br₂的CCl₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．

1．某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a．无水CuSO₄；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）

A．

G→a→c→f→b→d→c→b

B．

G→c→b→d→c→f→c→a

C．

G→a→e→f→b→d→c

D．

G→b→f→a→d→c→b

20．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
	D．	VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

19．有关电解质的说法正确的是（　　）

	A．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质
	B．	SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
	C．	液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
	D．	Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

18．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润湿b．干燥      c．检漏         d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（7）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．

17．在实验室里制取少量干燥的FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为aedbcf（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥）；
（3）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：用吸铁石来吸引；
（5）某同学认为可以对氯化铁溶液进行蒸干灼烧的方法得到无水氯化铁，你认为不可行（填可行或不可行），原因是氯化铁溶液水解得到Fe（OH）₃和盐酸，盐酸挥发最后全部是Fe（OH）₃，灼烧后变成Fe₂O₃．

16．胆矾（CuSO₄•5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．
完成下列各题：
Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（2）制得的胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）中可能存在的杂质是Cu（NO₃）₂（写化学式）．
（3）采用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量时，步骤如下：
①取样，称量     ②加水溶解    ③加氯化钡溶液生成沉淀   ④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全．
Ⅱ．某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
a．CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O       b．CuSO₄$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑，2SO₃$\stackrel{△}{?}$2SO₂+O₂
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑
请回答下列问题：
（4）①实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是CuO与Cu₂O（写化学式），其对应的物质的量之比是2：1．
②热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为11.65g．