5．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用蒸发皿加热NaCl溶液
	B．	不慎将汞滴落到桌面上，应立即用较多的水冲洗
	C．	从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	D．	用瓷坩埚熔化氢氧化钠

4．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯
	C．	1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应
	D．	甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟

3．下列关于烃的说法中正确的是（　　）

	A．	烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
	B．	烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键
	C．	能发生加成反应的一定是烯烃
	D．	符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃．

2．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：
（1）将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO₂．
向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）铁的复杂氧化物Fe₃O₄溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
检验反应后的溶液中存在Fe²⁺的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe²⁺．
纳米级Fe₃O₄是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe₃O₄+H₂O+O₂→Fe（OH）₃，每转移1mol电子生成Fe（OH）₃的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

1．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C₈H₁₀O₂ 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银432克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．
写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$→_{△}^{NaOH溶液}$n+n．
（5）有机物F是有机物A的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（或等）（只写出一种即可）．

20．金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛．
（1）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO₄•5H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
①选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是加入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复颜色．
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为80%．

19．纯碱（Na₂CO₃） 在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl．请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等．
①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba（OH）₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
②向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂．
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃应在a（填字母序号）中进行．
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH₄⁺．
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（3）写出灼烧发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O．产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中
碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO₃）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

18．已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO₂气体；②向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体．最终两种溶液中均会析出NaHCO₃晶体，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
	B．	②中的离子反应方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
	C．	上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
	D．	向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba（OH）2溶液，也会析出晶体

17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
	B．	单质分子中均含共价键
	C．	HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
	D．	由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

16．按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常温下，向一定体积的0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少           B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中不变    D．溶液中减小
（3）常温下将0.15mol•L^-1的稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^-1的NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积的变化忽略不计）．
（4）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO        D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．