15．下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．

化学反应	催化剂	Ea/KJ•mol-1		k（催）/k（无）
		无催化剂	有催化剂
C12H22O11（蔗糖）+H2O═ C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×1011（310K）
2HI═H2+I2	金	184	105	1.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO	碘	210	136	7.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2	过氧化氢酶	75	25	5.8×108（298K）

请根据表中数据分析：催化剂能加快化学反应速率（“加快”或“减小’），催化剂是通过参与反应改变反应历程，不能来提高化学反应的平衡常数，不能改变平衡转换率．

14．在298K时，实验测得溶液中的反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时的化学反应速率见表：
反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时的化学反应速率

实验编号	1	2	3	4	5
c（HI）/mol•L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H2O2）/mol•L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
ν（HI）/mol•L-1•s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

（1）请找出化学反应速率与H₂O₂浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H₂O₂），
（2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．

13．工业上合成氨的化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-46.2KJ•mol^-1、△S=-198.3J•mol^-1•K^-1，且△G=△H-T△S．在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
（1）在温度为500K时，该反应能（填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△G=0．
（2）用N₂ 表示的4S内化学反应的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在该条件下N₂ 的最大转化率是50%；此时混合气体中NH₃的体积分数是25%．
（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH₃．

12．现有下列十种物质：①液态HNO₃ ②O₂ ③固态K₂O ④SO₃ ⑤铜⑥熔融态的NaOH  ⑦分散质粒子直径约为3.2×10^-8m的分散系   ⑧氨水  ⑨食盐水⑩Fe₂（SO₄）₃固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：

分类标准	导电的纯净物	氧化物	胶体	溶液	电解质
属于该类的物质

11．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1，.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液．
（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是，搅拌和引流．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水无影响
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次偏低
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中偏高
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中偏低
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度偏高．

10．在常温下，发生下列几种反应 
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  
②Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂   
③Br₂+2FeBr₂═2FeBr₃根据上述反应，下列结论正确（　　）

	A．	反应③中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化
	B．	氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
	C．	反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8
	D．	溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

9．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NA
	B．	9g水中含有的电子数目为0.5NA
	C．	0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
	D．	常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA

8．实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸馏水，请回答下列问题：
（1）应称取NaOH4.0g．
（2）量取浓硫酸应选用10mL（从10mL、50mL、100mL中选择）规格的量筒．
（3）配制两种溶液都必须用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．配制溶液时，把称量好的固体或浓溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
C．定容后，盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）④．
①容量瓶使用时未干燥．
②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外．
③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
④定容时俯视刻度线观察液面．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度．

7．Ⅰ相等物质的量的CO和CO₂分子数目之比为1：1，原子数之比为2：3，所含的O原子数目之比为1：2，所含的电子数目之比为7：11，标准状况下的体积之比1：1；质量相同的CO和CO₂，其物质的量的之比为11：7
Ⅱ将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl气体的物质的量为0.02mol；所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L．

6．除去下列各物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
①KNO₃溶液（KOH）：加入FeCl₃溶液，并过滤
②FeSO₄溶液（CuSO₄）：加入过量铁粉，并过滤
③H₂（CO₂）：通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
④NaNO₃（CaCO₃）：溶解、过滤、蒸发
⑤粗盐（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙）：依次加入过量的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，然后过滤，最后加入适量盐酸并蒸发结晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分离水和四氯化碳的混合物：蒸发
⑧分离酒精和水的混合物：蒸馏．

A．

②③④⑧

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

②③④⑦