15．现有镁铝铜合金1.64g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.62g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少（要求写出简单计算过程）？

14．（1）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①该反应中，氧化剂是KIO₃，氧化产物是I₂．
②当有3mol I₂生成时，有5 mol还原剂被氧化．
③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．
（2）将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

13．（1）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
①写出A的化学式ANaOH．
②写出F和H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
NaOH+Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：①加水的烧杯为B．
②向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
③写出C烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）实验室中制得的Fe（OH）₂白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．

12．现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4 mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）量取浓硫酸时仰视读数，将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．

11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法   G．过滤法
（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）D分离水和煤油的混合物．
（4）F分离水和酒精．
（5）A分离溴水中的溴和水．

10．将一小块钠投入到FeCl₃溶液中，观察到的现象是（　　）

	A．	钠溶解，有铁析出并有气体产生
	B．	只有气体产生
	C．	既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
	D．	只有沉淀产生

9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．

CuO→CuSO4

B．

Fe→FeCl2

C．

H2SO4→H2

D．

HNO3→N2

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
	B．	含化合价升高元素的反应物被氧化
	C．	得到电子的物质被氧化
	D．	氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

7．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
	B．	碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
	D．	稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

6．在无色溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-		D．	H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$