5．下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B中含有的官能团的名称羟基和醛基．
（3）①、③的反应类型分别为加成反应、缩聚反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
（4）写出C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH₂O．
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种．

4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．[已知：金属离子浓度为1 mol•L^-1时，Fe（OH）₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]
请回答下列问题：
（1）析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右，酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装；70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na₂SO₄和FeSO₄，若想从滤液中获取FeSO₄•7H₂O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．

3．某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO^-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；②由实验Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^-氧化性与溶液酸碱性的关系ClO^-的氧化性随c（H⁺）增大而增强．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂．
①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
②装置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl₂，防止污染空气．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是：3ClO^-+3Cl^-+2Al³⁺+3H₂O=3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色．

2．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═3MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）ZnO和Al₂O₃的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O．

1．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）①H₃PO₂中，P元素的化合价为+1； ②H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-； ③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）．
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出：①白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=2PH₃↑+3Ba（H₂PO₂）₂；②Ba（H₂PO₂）₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₃PO₂．

20．NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	转移电子4.8NA个		B．	生成气体的体积42.56L（标准状况）
	C．	还原剂比氧化剂多0.2mol		D．	被还原的氮原子是11.2g

19．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）

	A．	青石棉是一种硅酸盐材料
	B．	青石棉中含有一定量的石英晶体
	C．	青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
	D．	1mol青石棉能使1molHNO3被还原

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
	B．	1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
	C．	1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
	D．	向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

17．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NH₃$→_{催化剂}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO ₂
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑤

D．

①④⑤

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处
	B．	沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
	C．	取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色
	D．	当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒