15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
	B．	常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NA
	C．	32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压              b．加入催化剂            c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度        e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．
此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol•L^-1；该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16mol/（L•min）．

13．下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），其△H＞0，K₁═1        ①
CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其△H＜0，K₂═5×10⁴　　 ②
COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），其△H＞0，K₃═？③
（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）═c（PCl₃）═c（Cl₂）═1             
B．c（PCl₅）═c（PCl₃）+c（Cl₂）═1
C．c（PCl₅）═c（PCl₃）c（Cl₂）
（2）反应③的平衡常数K₃=2×10^-5mol•L^-1
（3）降低Cl₂浓度，反应③的平衡常数K₃值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A．
A．反应①和反应②同时升高温度             
B．反应①和反应②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210℃

12．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A_（气）+B_（固）═2C_（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（　　）

	A．	降温		B．	加入B
	C．	增大体积使压强减小		D．	加入A

11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（　　）

	A．	新制的氯水在光照条件下颜色变浅
	B．	加入催化剂可以加快合成氨的速率
	C．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

10．生活中处处有化学．
（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．
水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式nH₂O+（C₆H₁₀O₅）_n→nC₆H₁₂O₆．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈弱碱性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈弱酸性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示处方药．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行皮试（皮肤敏感试验）．阿司匹林的结构简式为  具有的官能团有酯基和羧基（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为C₆H₅OOCCH₃COOH+H₂O→CH₃COOH+C₆H₅OHCOOH．
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鲜膜．
F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶．
（3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
D．垃圾资源化的方法是分类回收法
E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
	B．	1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
	C．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
	D．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

8．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（　　）

A．

Na2O

B．

Fe2O3和Fe

C．

Fe2O3

D．

Fe2O3和NaOH

7．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（　　）

	A．	将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
	B．	将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
	C．	将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
	D．	将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
	B．	H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	D．	氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓