5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
	B．	2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
	C．	7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
	D．	常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是锂  ②氧化性最强的是锂离子  ③在自然界中均以化合态形式存在  ④Li的密度最大  ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸  ⑥粒子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

②③⑤⑥

3．工业制硫酸过程中，SO₂的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等 B．SO₂百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有BC．（填字母）
A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
（3）计算该条件下反应的平衡常数K=1.6×10³．SO₂的平衡转化率为80%．
（4）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

2．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1；CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1．则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1．

1．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

	A．	C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
	B．	石墨和金刚石的转化是物理变化
	C．	石墨的稳定性强于金刚石
	D．	1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

20．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化
	B．	容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
	C．	容器内各物质的浓度不随时间变化
	D．	单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
	C．	放热反应都不需要加热就能发生
	D．	化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

18．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
	B．	若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡标志的是（　　）

	A．	混合气体的密度		B．	B物质的相对分子质量
	C．	混合气体的压强		D．	气体的总物质的量

16．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格250（mL）应量取浓盐酸体积2.0（mL）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是ACEF．
A．称量时NaOH固体已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．