15．碘缺乏症遍及全球，多发生在山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者约有1000万人左右，为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国府以国家际准的方式规定在食盐中加碘（KIO）据此回答下列问题．
 （1）可用盐酸酸化的碘化钾钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
（2）用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-，可供选择的物质有①自来水； ②蓝色石蕊试纸； ③淀粉-KI试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是B（填字母序号）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦

14．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如图：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式12HF+3Na₂CO₃+2Al（OH）₃=2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O；
（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式2O^2--4e^-=O₂↑．

13．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）₂ $?_{放电}^{充电}$2NiO（OH）+H₂．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1．则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；△H=-1531.2kJ•mol^-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	C（N2）/mol．L-1	C（H2）/mol．L-1	C（NH3）/mol．L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反应速率v_H2=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是c（填序号）．
a．增加氢气的浓度  b．降低温度  c．使用催化剂  d．分离出NH₃．

12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）①在50mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O．

11．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）

A．

Na2O2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

H2SO4

10．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-      ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-   ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO     ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．

A．

只有①

B．

①③⑤

C．

②④⑤⑥

D．

①③

9．用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（　　）

	A．	以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
	B．	以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
	D．	电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法
	B．	原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
	C．	白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护
	D．	在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
	B．	用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
	C．	把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
	D．	树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
	B．	用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	D．	用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+