15．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
	B．	0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	B．	1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
	C．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
	D．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

13．某同学按下列步骤配制450mL  0.4mol•L^-1NaCl溶液，请回答有关问题．
（1）、配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是检验是否漏水
（2）、计算所需NaCl的质量为11.7gg．应放在小烧杯（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：偏低
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为1.17g，如滴加0.25mol/L的AgNO₃溶液，需80mL恰好完全反应
（5）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏低的是
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水          B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线            D．所用过的烧杯和玻璃棒没有洗涤．
E．称量固体NaCl时，砝码放在右盘．

12．根据要求回答下列问题
（1）Na     （2）Br₂      （3）Na₂O     （4）NO₂       （5）Fe（OH）₃胶体  （6）FeCl₃饱和溶液 （7）NH₃（8）H₂S      （9）BaSO₄    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）₂      （12）熔融NaHSO₄（13）蔗糖  （14）纯碱    （15）．胆矾．
（1）属于酸的是（8）、属于混合物的是（5）、（6）、（10）、
属于电解质的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、属于非电解质的是（4）、（7）、（13）
（2）鉴别（5）和 （6）的方法是：丁达尔效应
（3）检验（10）中阴离子的方法是：先加入HCl无现象，再加入BaCl₂，有白色沉淀生成
（4）分别写出（10）和（12）的电离方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

11．（1）求3.4g氨气中所含NH₃分子数为1.204×10²³，所含氢原子个数为3.612×10²³标准状况下的体积为4.48 升，所含电子的物质的量为2 mol，将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
（2）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，质量为14g．
（3）取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，则Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L．
（4）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体33.6g在标准状况下体积为20.16 L．
（5）32克某气体含有6.02×10²³个气体分子，则该气体的摩尔质量为32g/mol
（6）将标准状况下a升HCl气体溶于1升水中，所得盐酸密度为b g/mL．则此盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L^-1．

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
	B．	常温常压下，16克氧气含原子数为2NA
	C．	0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA
	D．	由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个

9．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂，16.0g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O≒H₃O⁺+OH^-），生成的阳离子为IF₄⁺，则阴离子为IF₆^-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI₃），此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^-、IO₃^-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^-和IO₃^-，该过程反应的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
②第二份试样酸化后加FeCl₃（或H₂O₂）溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I^-．
③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO₃^-离子．

8．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H₂SO₄．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；
NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC（填选项字母）
A．NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O
B．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
C．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
D．NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O与CO₂作用转化为BaCO₃．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃组成．设计实验方案，进行成分检
验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．
步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．实验如下：
①配制250mL约0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．

6．已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
	B．	每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3NA
	C．	当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA
	D．	溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA