5．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（　　）

A．

实验法

B．

观察法

C．

比较法

D．

分类法

4．下列仪器中，不能加热使用的是（　　）

A．

锥形瓶

B．

试管

C．

容量瓶

D．

烧杯

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
	B．	化学科学与其他科学分支的联系不密切
	C．	化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
	D．	化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

2．1mol O约含8N_A个e-．

1．含1.806×10²³个分子的N₂，在标准状况下的体积是6.72L．

20．1molH₂O约含6.02×10²³个H₂O．

19．（1）下列两组物质：①CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①CaO，②Cu．
（2）有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑     B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C．KClO₃═2KCl+3O₂↑  D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E..Na₂O+CO₂═Na₂CO₃          F．CO₂+C═2CO
属于化合反应的有EF（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于复分解反应的有D，属于置换反应的有A，属于氧化还原反应的有ABCF．

18．ClO₂与Cl₂的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．


（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

17．新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe₃O₄．
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H₂．
（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H₂．
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe₃O₄（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：
①取固体样品m₁g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H₂O₂得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m₂g．
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；m₁与m₂符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe₃O₄．

16．100mL 1mol•L^-1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，
按出现的先后顺序分别是Ⅰ．Na₂CO₃、NaOHⅡ．Na₂CO₃，Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．NaHCO₃ ．
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为I（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ），盐酸的浓度为0.33mol/L．
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为cb（填字母序号）．
a．盐酸   b．MgCl₂溶液   c．BaCl₂溶液  d．Ba（OH）₂溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是c（填字母序号）．
a．萃取      b．洗涤         c．过滤         d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是d（填字母序号）．
a．取m g X与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为5.0g，则X的组成为Ⅰ（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．