15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	B．	Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
	C．	0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
	D．	0.1mol/L Na2CO3的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

14．有一块重36g的薄铁片．将它浸入160g CuSO₄溶液中，一段时间后取出铁片洗净后称量，其质量为39.2g．则溶液中Fe²⁺的物质的量为（　　）

A．

0.45mol

B．

0.35mol

C．

0.4mol

D．

无法计算

13．把100mL 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）与416mL的水（ρ=1.00g/cm³）混合成密度为1.20g/cm³的稀H₂SO₄．求稀H₂SO₄的质量分数和物质的量浓度．

12．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH等于7.0，则以下叙述正确的是（　　）

	A．	酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度
	B．	酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中0H-的浓度
	C．	酸和碱混合时，碱过量
	D．	酸溶液的pH与碱溶液pH之和为14

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）

A．

SO${\;}_{4}^{2-}$

B．

CO${\;}_{3}^{2-}$

C．

OH-

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

10．ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO₂中未反应的Cl₂
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．

8．工业上用铝土（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+[Al（OH）₄]^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃
③结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞[Al（OH）₄]^-＞C${O}_{3}^{2}$
④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃的方法冶炼Al．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

7．同温同压下，相同体积的CO和CO₂的下列比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1    ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④⑤

6．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）

	A．	200mL 1mol•L-1 的NaCl溶液		B．	150mL 1mol•L-1 的MgCl2溶液
	C．	100mL 1mol•L-1 的HCl溶液		D．	50mL 1mol•L-1 的AlCl3溶液