4．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是固体溶解，有气泡产生．
（2）步骤2是为了分离出乙二醇．
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
（4）步骤4加沸石的目的是防止暴沸．
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸．
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是丙酮易挥发，有利于干燥．．

3．制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）写出E中发生反应的化学方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．

2．已知下列数据：

物   质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3
乙   醇	-114	78	0.789
乙   酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na₂CO₃溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm～3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．
请同学们回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，浓H₂SO₄的作用是催化剂、吸水剂．
（2）步骤④所观察到的现象是在浅红色Na₂CO₃溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na₂CO₃溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄，原因是上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO₂气体，所以有气泡出现．
（3）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是分液漏斗．
（4）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图2甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物）．你认为哪种装置合理，为什么？答：乙，反应物能冷凝回流．

1．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-或使SO₄^2-沉淀，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：趁热过滤（将滤液）冷却结晶
①蒸发结晶；②；洗涤；将分离出去，③；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：（已知Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②写出步骤3中发生反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
③产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.3%．

1．有关金属钠的叙述正确的是 （　　）

	A．	钠的密度比煤油大，保存在煤油中
	B．	金属钠质软，可以用小刀切割
	C．	钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
	D．	Na比Cu活泼，因而可以从Cu的盐溶液中置换出铜

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
	B．	向FeI2溶液中通入适量C12，当有1mol1Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为3NA
	C．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
	D．	5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

19．制备FeSO₄最适宜的方法是（　　）

	A．	过量的铁与稀H2SO4反应		B．	FeO与H2SO4反应
	C．	FeCO3与H2SO4稀反应		D．	Fe（OH）3与稀H2SO4反应

18．下列各组离子在水溶液里能大量共存．但用盐酸酸化后却不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg+、Al3+、Cl-、NO3-		B．	Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	C．	Ba2+、Na+、K+、NO3-		D．	K+、Ca2+、CO32-、OH-

17．m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，将所得气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量为（　　）

A．

（m+4.8）g

B．

（m+5.1）g

C．

（m+10.2）g

D．

（m+19.2）g

16．下列反应中，下面划线的元素被氧化的是（　　）

	A．	Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
	B．	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
	C．	8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
	D．	NH3+HNO3═NH4NO3