4．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用含杂质的铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）1：1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO₂（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知氧化亚铜（Cu₂O）与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H₂SO₄，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu₂O
（c）加入稀HNO₃，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu₂O
（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，说明固体中没有Cu₂O．

3．用如图所示的装置在实验室制取硝基苯．
（1）在大试管中最先加入的液体物质是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
发生反应的化学方程式是．
（2）指出图上的两个错误是大试管与烧杯底部接触，烧杯内水偏少．
（3）塞子所带长玻璃管的作用是导气、冷凝回流，使用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制反应速率．
（4）充分反应后，将试管中的液体，倒入盛有水的大烧杯中，见有机产物的颜色、气味、状态为淡黄色、苦杏仁味、油状液体．
（5）在思考该实验过程得出的结论错误的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加热条件下进行的该反应一定是吸热反应
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用还原剂．

2．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸．
已知：
①+NaOH→+
②RCHO$\stackrel{NaHSO_{3}溶液}{→}$（不容于醚，可溶于水）
③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水．
④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧．当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
主要实验装置和步骤如下：
Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛．在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温．
Ⅱ．用乙醚萃取并分液．水层保留待用．醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃～204℃的馏分得产品A．
Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）写出玻璃仪器a的名称冷凝管；其作用是冷凝、回流苯甲醛．
（2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是除去过量的苯甲醛，
（3）产品A为苯甲醇，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热．
（4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限．
（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是C．
A．无水乙醇  B．饱和NaHCO₃溶液       C．冷水       D．滤液
（6）停止抽滤的操作方法是先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）．提纯B的粗产品的实验操作名称为重结晶．

1．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H₂=+172.5kJ•mol^-1．
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

20．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：
已知：

	密度 （g/cm3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①请书写A中环己醇制环己烯的化学反应方程式．
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
③试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO₄溶液          B．稀H₂SO₄           C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去水分．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B、C．
A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点．

19．在硫酸工业中产生的尾气将对环境造成污染，人类为了充分利用尾气，变废为宝，科学家们设计了很多途径．
方案一：用NaOH溶液富集二氧化硫，再向所得生成物中加入某种酸，再将产生的二氧化硫循环利用．
（1）二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）向所得生成物中加酸，这种酸可以是BD．
A．硝酸          B．盐酸          C．次氯酸          D．硫酸
方案二：反应中剩余的SO₂可用稍过量石灰乳吸收，再通入过量空气充分反应，可制得副产品石膏（CaSO₄.2H₂O），制取石膏涉及的两个的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄.2H₂O）．
方案三：以硫酸工业废气二氧化硫、天然盐湖资源中分离出来的芒硝及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐．其主要流程如下，试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的生成物之一是含有S元素的化合物，该化合物中S元素的化合价低于大苏打中S元素的化合价（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）反应Ⅳ中涉及的反应物除H₂O、FeSO₄外，还有（NH₄）₂SO₄．

18．晶体硅是一种重要非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①在高温下，用碳还原SiO₂制得含碳、脉石（主要成份为SiO₂）等杂质的粗硅
②将粗硅在高温下与Cl₂反应生成SiCl₄
③将分馏提纯后的SiCl₄用H₂还原以得到高纯硅
用化学方程式表示上述制备过程
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（粗）+2CO↑．
②Si+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄．
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
步骤③过程中所用H₂，工业上可用粗硅与NaOH溶液反应制备，反应化学方程式为Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．

17．溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯．
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺．步骤Ⅱ加入的试剂a是氢氧化钙，控制溶液的pH约为8.0的目的是确保Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全、防止氢氧化铝溶解．
（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙．
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应；④过滤；⑤洗涤；⑥烘干冷却；⑦称量．若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为0.94（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．

16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戍醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

某同学的实验步骤：
①在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸；
②缓慢加热A，回流50min；
③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
④分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体；
⑤进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．
请回答下列问题：
（1）该酯化反应的原子利用率是$\frac{23}{26}$（用分数表示）．
（2）实验中仪器B的作用是冷凝回流，步骤③中的仪器甲是分液漏斗．
（3）该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？装置冷却后再补加数片沸石或碎瓷片．
（4）步骤④中加入无水MgSO₄是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？简述实验方法：取出部分产物，往其中中加入少量无水硫酸铜，若不变蓝，表明水已除尽．
（5）步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点高于（填“高于”或“低于”）目标产物的沸点．
（6）本实验的产率是d（填标号）．  a．30%  　b．40%  c．50%  d．60%

15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）仪器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C₆H₆、Br₂（填化学式）
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶