4．人的生命活动必不可少的元素称为必需元素（也称为“生命元素”），目前已经确认的必需元素共27种．根据这些元素在人体中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等属于常量元素，Cu，Zn等属于微量元素，而Al不是人体必须的微量元素．
回答下列问题：
（1）Zn的基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，N与其左右相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）由N，C，S三种元素组成的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，且硫原子只形成了一个共价键的电子式为．
（3）Al与Cl能形成原子个数比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，实验测得气态无水Q在1atm，t℃时的密度为5.00g/L，次条件下气体摩尔体积为53.4L/mol，则Q的化学式为Al₂Cl₆，Q中含（填“含”或“不含”）配位键，氯化铝属于分子（填所属晶体类型）晶体．
（4）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

3．一种黑色固体粉末可能含有铁、铜和氧三种元素中的两种或三种，将此固体溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤得到蓝色沉淀，沉淀经洗涤、干燥，再用酒精灯加热分解得到一种黑色粉末．则原黑色固体粉末的组成是CuO．

2．检验试样中有无SO₄^2-的操作及结论正确的是（　　）

	A．	先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
	B．	加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
	C．	滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
	D．	滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

1．某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究．
（1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁，请你用化学方程式表示甲的观点：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应，他设计了如下装置进行实验：
待镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外，还有少量的淡黄色固体．能支持乙同学观点的实脸现象除生成淡黄色固体外还有钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5，理由是因为空气中O₂的体积分数约为1/5，CO₂的体积分数很小，只有和N₂反应，钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5．
（3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体大家少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色，请你写出上述过程中发生反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，生成淡黄色固体的化学方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

20．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、MnWO₄．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：ANa₂WO₄；写出生成B的化学方程式：Na₂WO₄ +2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl；由产品C得到高纯度的钨，应该用H₂作还原剂，写出用H₂还原C的化学方程式：
WO₃ +3H₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO_2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．

19．如图为有关制备CuSO₄的途径及性质，请回答下列相关问题：

（1）途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2，写出反应的离子方程式Cu+2NO₃^-+8H⁺=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是②（填序号），写出反应的离子方程式2Cu+O₂+4H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO₂和SO₃吗？否（填是或否），为什么：生成物就只有Cu₂O、SO₂和SO₃三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能．
（4）实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程2CuSO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑；1mol CuSO₄在1100℃分解所得混合气体X中O₂可能为0.75mol吗：不可能（填可能或不可能），为什么：若1mol CuSO₄分解生成0.75molO₂，则失电子为3mol，而1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO₂没有SO₃生成．
（5）Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O+6H₂O．

18．（1）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃  ③CH₄ ④ ⑤ 
⑥⑦ ⑧
Ⅰ上述表示方法中属于结构简式的为：①②③④⑦，属于比例模型的为：⑤．
Ⅱ写出⑧中官能团的名称：羟基、醛基．
Ⅲ②和⑥互为同分异构体．
IV写出由单体合成物质④的化学方程式：
（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷．
（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
（4）未知物A的实验式和分子式都是C₂H₆O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH₃CH₂OH，名称为：乙醇．

17．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K₂SO₄、BaCl₂、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）₂、K₂CO₃
丙：HCl、K₂CO₃、NaCl
丁：K₂SO₄、Na₂CO₃、KCl
其中记录结果合理的是（　　）

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁

16．化学实验中的下列说法正确的是（　　）

	A．	某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
	B．	Ba（NO3）2可溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体，可以用盐酸将其溶解．
	D．	某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
	B．	17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
	C．	标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
	D．	12g C和16g O所含的原子数不相等