4．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

3．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu．
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺，一定存在的金属离子是Cu²⁺和Fe²⁺．
（4）由化学方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂知，溶液中离子氧化性Fe³⁺大于Cu²⁺（填“大于”、“等于”、“小于”）．

2．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO₂共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
（1）实验仪器及药品：
a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
b．实验药品：KMnO₄晶体、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO₃溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
（2）实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO₄溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO₃溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO₄溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO₄晶体，然后滴加2-3滴稀盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）该反应实验原理：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色，其离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO₄溶液呈红色，其离子反应方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色，干燥的石蕊试纸的变化为无变化．

1．在0℃1.01×10⁵Pa下，有关H₂、N₂、O₂三种气体的叙述正确的是（　　）

	A．	其密度之比等于物质的量之比
	B．	其密度之比等于摩尔质量之比
	C．	等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
	D．	等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
	B．	非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
	C．	标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
	D．	在标准状况下1mol H2O的体积约为22.4L

19．下列关于物质的量的叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
	B．	0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
	C．	1molH2O2中含有约1mol H2和1molO2
	D．	阿伏加德罗常数没有单位

18．将混有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品42.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为29.6g．则样品中碳酸钠的质量百分含量为（　　）

A．

70.5%

B．

20%

C．

29.5%

D．

80%

17．学生做化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
	B．	气体实验装置在实验前进行气密性检查
	C．	滴管不能交叉使用
	D．	如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
	B．	在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
	C．	相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
	D．	Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

15．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL 2.0mol/L盐酸反应，则生成的H₂在同温同压下的体积比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

4：1：1

D．

6：3：2